Ejercicios Resueltos del Mol Física y Química 4 ESO
Ejercicios del mol de Física y Química de 4º de ESO resueltos paso a paso. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 · 1023 partículas (el número de Avogadro), y su masa en gramos es la masa molar. Hay ejercicios de masa molar, de pasar de gramos a moles y a partículas, de gases y de composición centesimal. Masas atómicas: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Fe = 56 u.
Ejercicios del mol para 4º de ESO con soluciones
1. La masa molar
Se suman las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula y se expresa en g/mol.
1Calcula la masa molar del agua (H2O), del carbonato de calcio (CaCO3) y del azúcar de la fruta, C6H12O6.
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· CaCO3: 40 + 12 + 3 · 16 = 100 g/mol.
· C6H12O6: 6 · 12 + 12 · 1 + 6 · 16 = 180 g/mol.
2Calcula la masa molar del sulfato de aluminio, Al2(SO4)3.
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2. De gramos a moles y al revés
moles = masa (g) / masa molar · masa = moles · masa molar.
3¿Cuántos moles hay en 90 g de agua y en 25 g de CaCO3?
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· 25 / 100 = 0,25 mol de carbonato de calcio.
4¿Qué masa tienen 0,5 mol de glucosa y 3 mol de cloruro de sodio (NaCl)?
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· NaCl: 23 + 35,5 = 58,5 g/mol → 3 · 58,5 = 175,5 g.
3. El número de Avogadro
partículas = moles · 6,022 · 1023.
5¿Cuántos átomos hay en 2 mol de hierro? ¿Y cuánto pesan?
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6¿Cuántas moléculas de agua hay en 36 g? ¿Y cuántos átomos de hidrógeno?
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Cada molécula tiene 2 H: 2,4088 · 1024 átomos de H.
7¿Cuánto pesa una sola molécula de agua?
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8¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 0,2 mol de CaCO3?
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4. Gases y comparaciones
En condiciones normales (0 °C y 1 atm), 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L.
9¿Cuántos moles hay en 44,8 L de CO2 en condiciones normales? ¿Qué masa tienen?
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10¿Dónde hay más moléculas, en 10 g de hidrógeno (H2) o en 100 g de CO2?
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Hay más moléculas en los 10 g de hidrógeno: no importa la masa, sino el número de moles.
5. Composición centesimal
11Calcula el porcentaje en masa de cada elemento en el agua y en el CaCO3.
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· CaCO3: Ca = 40 %, C = 12 %, O = 48 % (sobre 100 g/mol). Los porcentajes suman 100 ✓.
El mol: resumen
Cómo se pasa de una magnitud a otra:
| De… | A… | Se hace |
|---|---|---|
| gramos | moles | ÷ masa molar |
| moles | gramos | · masa molar |
| moles | partículas | · 6,022 · 1023 |
| partículas | moles | ÷ 6,022 · 1023 |
| moles de gas (CN) | litros | · 22,4 |
Dudas frecuentes
¿Qué es el número de Avogadro?
El número de partículas que hay en un mol: 6,022 · 1023. Es tan grande porque los átomos son diminutos; así, un mol de una sustancia pesa en gramos lo mismo que su masa molecular en unidades de masa atómica.
¿Qué diferencia hay entre masa molar y masa molecular?
Tienen el mismo número y distinta unidad: la masa molecular del agua es 18 u (lo que pesa una molécula) y su masa molar es 18 g/mol (lo que pesa un mol de moléculas).
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