Ejercicios Resueltos de Ajuste de Reacciones Químicas Física y Química 3 ESO
Ejercicios de ajuste de reacciones químicas de Física y Química de 3º de ESO resueltos paso a paso. Ajustar una ecuación química es poner coeficientes delante de las fórmulas para que haya el mismo número de átomos de cada elemento a los dos lados de la flecha. Es la ley de conservación de la masa: en una reacción los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan.
Ejercicios de ajuste de reacciones para 3º de ESO con soluciones
1. La conservación de la masa
Lavoisier: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
1Al quemar 24 g de magnesio se forman 40 g de óxido de magnesio. ¿Cuánto oxígeno ha reaccionado?
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2Al calentar un trozo de hierro al aire, su masa aumenta. ¿Se incumple la ley de conservación de la masa?
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2. Ajuste por tanteo: reacciones sencillas
Método: 1) se cuentan los átomos de cada elemento a los dos lados; 2) se empieza por el elemento que está en menos fórmulas; 3) se dejan el H y el O para el final. ⚠ Nunca se cambian los subíndices.
3Ajusta: Mg + O2 → MgO.
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2 Mg + O2 → 2 MgO.
4Ajusta: Fe + O2 → Fe2O3.
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4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3.
5Ajusta: KI + Cl2 → KCl + I2.
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2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2.
6Ajusta la descomposición del agua oxigenada: H2O2 → H2O + O2.
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2 H2O2 → 2 H2O + O2.
3. Combustiones
Combustible + O2 → CO2 + H2O. Orden: primero el C, después el H y al final el O.
7Ajusta la combustión del etanol: C2H5OH + O2 → CO2 + H2O.
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C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
8Ajusta la respiración celular: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O.
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C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O.
4. Reacciones más difíciles
9Ajusta: Al + HCl → AlCl3 + H2.
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6 Cl → 2 AlCl3 → 2 Al; 6 H → 3 H2.
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2.
10Ajusta: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.
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Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag.
11Ajusta: CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
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CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
12Ajusta: Fe2O3 + C → Fe + CO2.
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2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2. Es la reacción con la que se obtiene hierro en un alto horno.
5. Método algebraico y comprobación
13Ajusta por el método algebraico: a P4 + b O2 → c P4O10.
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Con c = 1: a = 1, b = 5. P4 + 5 O2 → P4O10.
14¿Está bien ajustada? 3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 H2O.
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Sí, todos los elementos coinciden.
Cómo ajustar una reacción química: resumen
Los pasos y los errores que hay que evitar:
| Paso | Qué se hace |
|---|---|
| 1 | Escribir las fórmulas correctas de reactivos y productos |
| 2 | Contar los átomos de cada elemento a cada lado |
| 3 | Empezar por el elemento que aparece en menos fórmulas |
| 4 | Dejar el hidrógeno y el oxígeno para el final |
| 5 | Comprobar elemento por elemento y simplificar si se puede |
Dudas frecuentes
¿Cómo se hace un ajuste de reacciones químicas?
Por tanteo: se cuentan los átomos de cada elemento a los dos lados y se van poniendo coeficientes hasta que coinciden, empezando por los metales y dejando H y O para el final. Si hay muchas sustancias, el método algebraico (una letra por coeficiente y una ecuación por elemento) es más seguro.
¿Qué dice la ley de conservación de la masa?
Que en una reacción química la masa total no cambia: lo que pesan los reactivos es lo que pesan los productos. Por eso la ecuación tiene que estar ajustada: los mismos átomos antes y después.
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