Ejercicios Resueltos de Disoluciones Física y Química 3 ESO
Ejercicios de disoluciones de Física y Química de 3º de ESO resueltos paso a paso. Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto (lo que se disuelve) en un disolvente (normalmente el agua). Hay ejercicios de concentración (porcentaje en masa, en volumen y g/L), de preparar, diluir y mezclar disoluciones y de solubilidad.
Ejercicios de disoluciones para 3º de ESO con soluciones
1. Soluto y disolvente
El disolvente es el componente que está en mayor cantidad; el soluto, el que está en menor cantidad.
1Di cuál es el soluto y cuál el disolvente en: agua del mar, aire y bronce (90 % cobre, 10 % estaño).
Ver solución
· Aire: disolvente, el nitrógeno (78 %); solutos, el oxígeno, el argón y el CO2.
· Bronce: disolvente, el cobre; soluto, el estaño. Las disoluciones también pueden ser gaseosas o sólidas.
2. Porcentaje en masa y en volumen
% en masa = masa de soluto / masa de disolución · 100. % en volumen = volumen de soluto / volumen de disolución · 100. Ojo: la disolución es soluto + disolvente.
2Se disuelven 15 g de sal en 135 g de agua. Calcula el porcentaje en masa.
Ver solución
⚠ Se divide entre la disolución (150 g), no entre el agua (135 g).
3Se mezclan 40 mL de alcohol con agua hasta tener 250 mL de disolución. ¿Cuál es el porcentaje en volumen?
Ver solución
4El suero fisiológico tiene un 0,9 % en masa de sal. ¿Cuánta sal hay en 500 g de suero?
Ver solución
5¿Qué masa de disolución al 4 % en masa contiene 6 g de soluto?
Ver solución
3. Concentración en gramos por litro
Concentración (g/L) = masa de soluto (g) / volumen de disolución (L).
6Se disuelven 12 g de azúcar en agua hasta formar 400 mL de disolución. ¿Qué concentración tiene en g/L?
Ver solución
7Una lata de refresco de 330 mL lleva 35 g de azúcar. Expresa la concentración en g/L.
Ver solución
8¿Qué masa de sulfato de cobre hay que pesar para preparar 2 L de disolución de 25 g/L? Explica cómo se prepararía.
Ver solución
Se pesan los 50 g, se disuelven en un poco de agua y se pasa todo a un matraz aforado de 2 L, que se llena con agua hasta la marca.
4. Diluir y mezclar
Al añadir agua, la masa de soluto no cambia: solo cambia el volumen.
9A 100 mL de una disolución de 80 g/L se le añade agua hasta 400 mL. ¿Cuál es la nueva concentración?
Ver solución
10Se mezclan 200 mL de una disolución de 30 g/L con 300 mL de otra de 50 g/L del mismo soluto. ¿Qué concentración tiene la mezcla?
Ver solución
C = 21 / 0,5 = 42 g/L (entre 30 y 50, como debe ser).
5. Solubilidad
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 g de agua a una temperatura. Si se llega a ese máximo, la disolución está saturada.
11La solubilidad de la sal común a 20 °C es de unos 36 g en 100 g de agua. Si se echan 50 g de sal en 150 g de agua a 20 °C, ¿se disuelve todo?
Ver solución
12Según su curva de solubilidad, el nitrato de potasio se disuelve unos 64 g en 100 g de agua a 40 °C y unos 32 g a 20 °C. Si una disolución saturada a 40 °C con 100 g de agua se enfría a 20 °C, ¿qué ocurre?
Ver solución
13Una disolución tiene una densidad de 1,2 g/mL y una concentración de 240 g/L. ¿Cuál es su porcentaje en masa?
Ver solución
% = 240 / 1200 · 100 = 20 %.
⚠ Densidad y concentración no son lo mismo: la densidad mide la masa de toda la disolución por volumen.
Fórmulas de las disoluciones
Las formas de expresar la concentración en 3º de ESO:
| Concentración | Fórmula | Unidad |
|---|---|---|
| Porcentaje en masa | m soluto / m disolución · 100 | % |
| Porcentaje en volumen | V soluto / V disolución · 100 | % vol |
| Gramos por litro | m soluto (g) / V disolución (L) | g/L |
| Molaridad (4º ESO) | moles de soluto / V disolución (L) | mol/L (M) |
Dudas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre disolución diluida, concentrada y saturada?
Diluida: poco soluto para la cantidad de disolvente. Concentrada: mucho soluto. Saturada: ya no admite más soluto a esa temperatura; si se añade más, se queda sin disolver.
¿La solubilidad siempre aumenta con la temperatura?
En la mayoría de los sólidos sí (por eso el azúcar se disuelve mejor en leche caliente). En los gases es al revés: se disuelven menos en caliente, y por eso un refresco caliente pierde el gas antes.
Más ejercicios de Física y Química
Para seguir:
Más ejercicios de Física y Química de 3º de ESO en PDF
Además de los ejercicios de esta página, puedes abrir o descargar el cuaderno de Física y Química de 3º de ESO: reúne los temas del curso con su teoría y sus soluciones. Lo hemos escrito en Solucionario.es; no es el libro de ninguna editorial ni su solucionario oficial.
- Material: propio de Solucionario.es, 24 páginas
- Contenido: 44 ejercicios resueltos y la teoría de los 12 temas del curso
- Acceso: gratuito, sin registro y sin esperas