Ejercicios Resueltos de Formulación Inorgánica Física y Química 3 ESO
Ejercicios de formulación inorgánica de Física y Química de 3º de ESO resueltos y explicados: óxidos, hidruros, sales binarias e hidróxidos, para formular y para nombrar. Se usan las dos nomenclaturas de la IUPAC que se piden en este curso: la sistemática (con prefijos: di-, tri-…) y la de Stock (con el número de oxidación en romanos).
Ejercicios de formulación inorgánica para 3º de ESO con soluciones
1. Números de oxidación
En un compuesto, la suma de los números de oxidación de todos los átomos es cero. El oxígeno actúa casi siempre con −2.
1¿Con qué número de oxidación actúa el hierro en Fe2O3, el azufre en SO3 y el nitrógeno en N2O5?
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SO3: x + 3 · (−2) = 0 → x = +6.
N2O5: 2x + 5 · (−2) = 0 → x = +5.
2. Óxidos
Óxido = un elemento + oxígeno. Se escribe primero el otro elemento y después el O, y se cruzan los números de oxidación como subíndices.
2Formula: óxido de magnesio · óxido de hierro(III) · dióxido de carbono · pentaóxido de difósforo.
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· Fe (+3) y O (−2): se cruzan → Fe2O3.
· dióxido = dos O, un C → CO2.
· pentaóxido de difósforo = cinco O y dos P → P2O5.
3Nombra con la sistemática y con la de Stock: Na2O · Cr2O3 · SO2 · N2O3.
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· Cr2O3: trióxido de dicromo · óxido de cromo(III).
· SO2: dióxido de azufre · óxido de azufre(IV).
· N2O3: trióxido de dinitrógeno · óxido de nitrógeno(III).
4Formula el óxido de estaño(IV) y el óxido de azufre(VI). ¿Hay que simplificar?
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· S (+6) y O (−2): S2O6 → SO3.
Se simplifica siempre que los dos subíndices tengan un divisor común (salvo en los peróxidos, que no entran en este curso).
3. Hidruros
Hidruro = un elemento + hidrógeno. Con un metal, el H actúa con −1 y va detrás (hidruro de…); con F, Cl, Br, I, S o Se, el H va delante (…uro de hidrógeno).
5Formula: hidruro de litio · hidruro de bario · fluoruro de hidrógeno · amoniaco.
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· BaH2 (Ba +2: hacen falta dos H).
· HF (H +1, F −1).
· NH3: amoniaco es un nombre admitido por la IUPAC (el sistemático es trihidruro de nitrógeno).
6Nombra: KH · SrH2 · HBr · H2Se.
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· SrH2: dihidruro de estroncio o hidruro de estroncio.
· HBr: bromuro de hidrógeno (disuelto en agua se llama ácido bromhídrico).
· H2Se: seleniuro de hidrógeno.
4. Sales binarias
Sal binaria = metal + no metal (o dos no metales). El no metal de la derecha termina en -uro: cloruro, bromuro, sulfuro, nitruro…
7Formula: cloruro de sodio · bromuro de magnesio · sulfuro de hierro(II) · nitruro de litio.
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· Mg (+2), Br (−1) → MgBr2.
· Fe (+2), S (−2) → Fe2S2 → FeS.
· Li (+1), N (−3) → Li3N.
8Nombra con las dos nomenclaturas: CaF2 · FeCl3 · Al2S3 · CuBr2.
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· FeCl3: tricloruro de hierro · cloruro de hierro(III).
· Al2S3: trisulfuro de dialuminio · sulfuro de aluminio.
· CuBr2: dibromuro de cobre · bromuro de cobre(II).
9Nombra estos compuestos de dos no metales: PCl5 · CCl4 · SF6.
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· PCl5: pentacloruro de fósforo.
· CCl4: tetracloruro de carbono.
· SF6: hexafluoruro de azufre.
5. Hidróxidos
Hidróxido = metal + grupo OH (que actúa con −1). Si hacen falta varios OH, van entre paréntesis.
10Formula: hidróxido de sodio · hidróxido de calcio · hidróxido de hierro(III) · hidróxido de aluminio.
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· Ca(OH)2 (Ca +2: dos OH).
· Fe(OH)3.
· Al(OH)3 (Al +3).
11Nombra: KOH · Mg(OH)2 · Cu(OH)2 · Pb(OH)4.
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· Mg(OH)2: dihidróxido de magnesio · hidróxido de magnesio.
· Cu(OH)2: dihidróxido de cobre · hidróxido de cobre(II).
· Pb(OH)4: tetrahidróxido de plomo · hidróxido de plomo(IV).
6. Repaso: clasificar y corregir
12Di de qué tipo es cada compuesto: BaO · HI · KBr · LiOH · AlH3.
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13Corrige: «el cloruro de magnesio es MgCl» · «el óxido de sodio es NaO» · «Al₂O₃ es dióxido de trialuminio».
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· Na +1 y O −2: hacen falta dos Na → Na2O.
· Al2O3 tiene tres O y dos Al → trióxido de dialuminio (u óxido de aluminio).
14Escribe la fórmula y el nombre sistemático de estas sustancias de casa: la sal de cocina, la cal viva, la sosa cáustica y el gas de los refrescos.
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· Cal viva: CaO, óxido de calcio.
· Sosa cáustica: NaOH, hidróxido de sodio.
· Gas de los refrescos: CO2, dióxido de carbono.
Tabla de formulación inorgánica de 3º de ESO
Los cuatro tipos de compuestos del curso:
| Tipo | Qué lleva | Ejemplo | Nombre (Stock) |
|---|---|---|---|
| Óxido | Elemento + O | Cu2O | óxido de cobre(I) |
| Hidruro metálico | Metal + H | NaH | hidruro de sodio |
| Hidruro de no metal | H + F, Cl, Br, I, S, Se | HCl | cloruro de hidrógeno |
| Sal binaria | Metal + no metal | ZnCl2 | cloruro de cinc |
| Hidróxido | Metal + OH | Ni(OH)2 | hidróxido de níquel(II) |
Dudas frecuentes
¿Cuáles son las 3 nomenclaturas?
La sistemática (prefijos que cuentan los átomos: trióxido de dihierro), la de Stock (número de oxidación en romanos: óxido de hierro(III)) y la tradicional (terminaciones -oso / -ico: óxido férrico). La IUPAC ya no recomienda la tradicional, salvo para nombres admitidos como agua o amoniaco.
¿Cómo se formula paso a paso?
1) Escribe los símbolos (el más electronegativo a la derecha). 2) Pon encima los números de oxidación. 3) Crúzalos como subíndices sin el signo. 4) Simplifica si se puede. 5) Comprueba que la suma da cero.
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